Lithium
|
Dëse Chimiesartikel ass eréischt just eng Skizz. Wann Dir méi iwwer dëst Theema wësst, sidd Dir häerzlech invitéiert, aus dëse puer Sätz e richtegen Artikel ze schreiwen. Wann Dir beim Schreiwen Hëllef braucht, da luusst bis an d'FAQ eran. |
| Eegenschaften | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Lithium (Symbol Li) ass e cheemescht Element mat der Uerdnungszuel 3 am Periodesystem vun den Elementer.
EegenschaftenÄnneren
- Relativ Atommass: 6,941.
- Elektronekconfiguratioun: [He]2s1
- Metall Radius: 1,52 A
- Energie déi néideg ass fir z'ioniséieren: 520,1 kJ/mol
- Schmëlzpunkt: 180,5 °C
- Kachpunkt: 1326 °C
Roll a VerwendungÄnneren
E Lithium-Ion (Li+) ass besonnesch kleng an éischter mat engem Magnesium-Ion (Mg 2+) ze vergläiche wéi mat engem Natrium-Ion (Na+). Natierlech huet dëst och Auswierkungen op d'Eegenschafte vum Element an der Chimie déi dann och méi dem Magnesium gläiche wéi dem Natrium. Déi meescht Salzer mat klengen Anione sinn aussergewéinlech stabil, an op der anerer Säit si Salzer mat groussen Anionen onstabil.
E puer Beispiller:
- Lithiumhydrid (LiH) zersetzt sech eréischt bei 900 °C
- Natriumhydrid (NaH) zersetzt sech well bei 350 °C
- Lithiumnitrid (Li3N) gëtt et bei Raumtemperatur an Natriumnitrid (Na3N) net.
- Lithiumhydroxid (LiOH) zesetzt sech an Lithiumoxid (Li2O) ënner rouder Hëtzt wärend déi aner MOH do schmëlzen.
LithiumproduktiounÄnneren
Haaptsächlech gëtt Li duerch Elektrolys vu Salzer gewonnen.
Um SpaweckÄnneren
| Commons: Lithium – Biller, Videoen oder Audiodateien |
